Wybierz z poniższych i zaznacz wszystkie te czynniki, które mogą wpływać na szybkość reakcji.

Reakcję:
2 NO _(g) + 2 H_{2 (g)} —> N_{2 (g)} + 2 H₂O _(g)
opisuje równanie kinetyczne:
V = k ∙ [NO]² ∙ [H₂]².

Jeśli stężenie wodoru zwiększy się dwukrotnie, a stężenie tlenku azotu (II) nie ulegnie zmianie to szybkość reakcji…

Jak zmieni się szybkość reakcji:
2 NO _(g) + O_{2 (g)} -> 2 NO_{2 (g)}

przebiegającej według równania kinetycznego:
V = k ∙ [NO]² ∙ [O₂],

jeżeli objętość przestrzeni reakcyjnej zmniejszy się trzykrotnie?

Wpisz w pierwszą lukę “wzrośnie” lub “zmaleje”, a w drugą lukę odpowiednią liczbę arabską.

Oceń prawdziwość poniższych zdań. Wpisz literę “P”, jeśli dane zdanie jest prawdziwe lub literę “F”, jeśli jest ono fałszywe.

Równanie kinetyczne jest wyznaczane…

Szybkość reakcji H₂O₂ + 2 HI -> 2 H₂O + 2 I₂ opisuje równanie kinetyczne:
V = k ∙ [H₂O₂] ∙ [HI].
Jest to reakcja…

Równanie kinetyczne pewnej reakcji to:
V = k ∙ [A]² ∙ [B]²
Jest to reakcja…

W stanie równowagi chemicznej reakcji:
2 CO _(g) <-> C _(s) + CO_{2 (g)}
stężenie tlenku węgla (II) wynosi 2 mol/dm³, a stężenie CO₂ wynosi 3 mol/dm³. Oblicz stałą równowagi tej reakcji w tych warunkach. Podaj wynik z dokładnością do drugiego miejsca po przecinku.

W zamkniętym naczyniu znajduje się 8 moli wodoru i 2 mole dwutlenku węgla. Po ogrzaniu naczynia do odpowiedniej temperatury zachodziła (aż do ustalenia stanu równowagi) reakcja opisana równaniem:

CO₂ + H₂ <-> CO + H₂O

Stała równowagi reakcji w danych warunkach jest równa 1. Ustal liczby moli poszczególnych substancji w stanie równowagi. Wpisz je poniżej.

W stanie równowagi reakcji N₂ + 3 H₂ <-> 2 NH₃ stężenie azotu wynosi 3 mol/dm³, stężenie wodoru 9 mol/dm³, a stężenie amoniaku 4 mol/dm³. Jakie było wyjściowe stężenie azotu oraz wodoru? Wpisz odpowiednie liczby w luki.

Stała równowagi reakcji etanolu z kwasem etanowym w temperaturze 25^OC wynosi 4. W naczyniu umieszczono 2 mole etanolu, 1 mol kwasu etanowego i 5 moli wody. Oblicz skład mieszaniny poreakcyjnej. Wpisz poniżej odpowiednie liczby (z dokładnością do drugiego miejsca po przecinku).

Stała równowagi chemicznej reakcji:
H_{2 (g)} + I_{2 (g)} <-> 2 HI _(g)
w danej temperaturze wynosi 50. Ile moli wodoru należy wziąć do reakcji, aby 1 mol jodu przereagował w tej reakcji z wydajnością 80%? Nie zaokrąglaj wyniku!