SE₃ (masa mola 80 g)
H₄E₂O₇ (masa mola 178 g)

A) 1 g glinu czy B) 1 g żelaza
A) 5 g tlenu (O₂) czy B) 5 g azotu (N₂)
A) 10 g tlenu (O₂) czy B) 10 g ozonu (O₃)
A) 1 g azotu (N₂) czy B) 1 g tlenku węgla (CO)

0,2 mola tlenku CO dm³ (wynik podaj z dokładnością do dwóch miejsc po przecinku)
25 milimoli wodoru cząsteczkowego cm³ (wynik podaj z dokładnością do jedności)
1,5 kilomola azotu cząsteczkowego m³ (wynik podaj z dokładnością do pierwszego miejsca po przecinku)

dm³

W reakcji opisanej równaniem: 2 H₂S + 3 O₂ -> 2 SO₂ + 2 H₂O:
– 68 g kwasu siarkowodorowego przereaguje z g tlenu,
– 34 g kwasu siarkowodorowego przereaguje z g tlenu
– w wyniku reakcji 192 g tlenu z nadmiarem kwasu siarkowodorowego powstanie g wody
– w wyniku reakcji 272 g kwasu siarkowodorowego z nadmiarem tlenu powstanie moli wody

W układzie zamkniętym masa produktów danej reakcji chemicznej jest zawsze równa masie substratów, które wzięły udział w reakcji.
W układzie zamkniętym liczba moli produktów danej reakcji chemicznej jest zawsze równa liczbie substratów, które wzięły udział w reakcji.
W układzie zamkniętym objętość produktów danej reakcji chemicznej jest zawsze równa objętości substratów, które wzięły udział w reakcji.

Węglan wapnia zawierał ok. % zanieczyszczeń.